HOÁ VÔ CƠ

Tiêu đề: HOÁ VÔ CƠ Thu Dec 20, 2007 8:10 pm

CÁC BẠN GIAỈ DÙM BÀI NÀY VƠÍ :
LÀM SAO ĐỂ TÁCH HỖN HỢP GỒM CuS VÀ Cu2S.
KHI TÁCH NHỚ GIỮ NGUYÊN KHỐI LUỢNG TỪNG CHẤT TRONG HÕN HỢP. Idea

Tiêu đề: Re: HOÁ VÔ CƠ Sat Dec 22, 2007 11:50 am

SAO ko co' ai tra? loi` vay. doi tuyen hoc sinh gioi hoc dau rui`CHO MÌNH XIN CÂU TRẢ LỜI ĐI!!!!!!!!!! Question

][/size]

Tiêu đề: Re: HOÁ VÔ CƠ Thu Jan 10, 2008 4:25 pm

Tui học cũng không giỏi gì nhưng để tui thử giải câu của bạn thử xem được không
Đem hh CuS và Cu2S nhiệt phân trong môi trường trơ thì Cu2S không bền sẽ bị phân hủy
Cu2S -----> 2Cu + S
Sau đó cho HCl vào hh thu được. Xãy ra phản ứng
CuS + 2HCl ----> CuCl2 + H2S
Ta lọc các chất rắn gồm Cu và S để điều chế Cu2S
2Cu + S --(P cao)--> Cu2S
Cho dd còn lại tác dụng với S2- sẽ thu được CuS
Cu2+ + S2- ---------> CuS
Bạn xem coi có phần nào không ổn không vì tui làm rấp quá

Tiêu đề: Re: HOÁ VÔ CƠ Wed Jan 16, 2008 7:51 pm

vì sao 2Cu + S ------ xúc tác (p cao) lại cho ra Cu2S

Tiêu đề: Re: HOÁ VÔ CƠ Thu Jan 17, 2008 12:06 pm

Cái này thì tui không biết nhưng câu trả lời cũng đại loại như câu trả lời của phản ứng
Cu + S(hoa) --(t0)--> CuS

Tiêu đề: Re: HOÁ VÔ CƠ Sat Jan 26, 2008 11:44 am

Toi hoi? cho vui thoi.phan? ung Cu + S ---t0--- cu2s dung rui` .trong sach' ong cao cu giac viet nhu vay!!!!!!

Tiêu đề: Re: HOÁ VÔ CƠ Wed Jan 30, 2008 8:40 pm

Cách giải của tui có vấn đề vì CuS không tan trong axit thường mà phải là axit có tính oxi hóa mạnh như HNO3 mà như vậy thì Cu và S cũng bị oxi hóa. Phải đi theo hướng khác, tui nghĩ là phải tạo phức đồng nhưng không biết có đủ khả năng phản ứng không để bữa nào tính ra sẽ post lên sau